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1,冰醋酸原来没有水。然后加水溶于水电离。逐渐加水促进电离。离子浓度增大。导电性增大,PH值只跟H离子浓度有关，原来冰醋酸是分子化合物，不导电。没有水就没氢离子，所以最开始是中性，PH=7，加水后变小，PH<7
2,到达冰醋酸全部水解电离最大值后，导电性最大，PH最小
3，继续加水，虽然总的电离的分子多了，但是H-和醋酸根离子浓度下降很快，导电性下降，趋于水
PH增加，趋向7
4,无限稀释后，导电性=水，PH=7
怎么让溶液导电性改变
答案如下：
因为冰醋酸是纯净物，不导电。加入水会使之电离，那么导电性就增加了。但是继续加水稀释，醋酸的浓度就越来越低，离子浓度越来越低，导电性就减小了。
（导电性的强攻弱主要取决于溶液离子的浓度） 那一位的说的有一点问题，离子浓度最大的时候并不一定是完全溶解的时候，而应该是饱和的时候浓度最大，因为不知道加水的速度，就不知道它到底会不会有饱和的机会。
溶液导电性与离子浓度有关，导电性越强，离子物质的量浓度越大。
所以b点 H+物质的量浓度最大。
但H+物质的量最大的是c点，因为弱酸越稀越电离。
因为冰醋酸只有在水里水解为氢离子才能导电，未水解的冰醋酸不导电。
冰醋酸加水稀释时一开始导电性为0，是因为冰醋酸是弱酸，电离程度小，即开始时被水稀释的冰醋酸只有极少部分电离，就是说水中氢离子极少，所以一开始导电性为零。
根据溶液的导电能力可知，氢离子浓度由大到小的顺序是bac，所以pH由大到小的顺序是cab，A不正确；pH试纸如果事先润湿，则相当于稀释醋酸，氢离子浓度降低，pH增大，B不正确；醋酸在稀释过程中，醋酸的物质的量是不变的，中和氢氧化钠的能力是不变的，C不正确；由于氧元素的非金属性强，能形成氢键，所以选项D正确，答案选D。
液体稀释了,电荷量如何变化
溶液导电性的改变有很多因素，主要是由于溶液的溶质发生变化，有浓度，沉淀，温度等因素。主要是由于溶质和浓度的变化而变化。
A
加自来水会使NaOH溶液浓度降低，导电性会降低
B
0.05mol的盐酸与0.05mol的NaOH会反映生成0.05mol的NaCl，和0.05mol的水，NaOH本来是强电解质，全电离产生0.05mol阳离子(Na+)和0.05mol阴离子(OH-),而新生成的NaCl也是强电解质，阳离子也是0.05mol(Na+)，阴离子还是0.05mol（Cl-），但是！由于生成了水，浓度会降低！阴阳离子浓度小于0.05除以0.1=0.5mol/L
所以导电性也会降低
C
0.5mol/的醋酸和0.5mol的NaOH同样反应生成0.5mol的醋酸钠，和0.5mol/的水，但是由于醋酸钠NaCH3COOH是弱电解质，部分电离，而又由于生成又水，所以电离出来的阴阳离子的浓度都远小于0.5mol/L
所以导电性也降低
D
加入氨水，不会反应，（如果你学过电离平衡，会知道电离平衡会向左移动，Na离子浓度会略有增加，导电性会有所增加。）
所以应选D
①C(CH3COO-)/C(CH3COOH) 增大
②导电能力 下降
先了解以下,溶液稀释的过程中发生的变化：
首先稀释溶液会促进电离,电离平衡会向右移动.因而C(CH3COO-)/C(CH3COOH) 会增大
虽然离子的物质的量增多了,但水增加得更多,离子的物质的量浓度下降,故导电能力 下降
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