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过渡金属元素有ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB所属元素。
具体过渡金属元素:
钪21、钛22、钒23、铬24、锰25、铁26、钴27、镍28、铜/29、锌/30、钇39、锆40、铌41、钼42、锝43、钌44、铑/45、钯46、银47、镉48、铪72、钽73、钨74、铼75、锇76、铱77、铂78、金79、鐽110、錀111、鎶112、汞80。
过渡金属元素的原子结构特点:
与主族元素相比,过渡金属的原子结构具有两个特点,一是原子的Z外层电子不超过2个(多数是2,少数是1),二是过渡金属原子的次外层或者倒数第3层的电子未充满,属于不稳定结构。同一纵行(列)中,元素原子的结构特点有类似于主族的相似性和递变性。
过渡金属元素的特征:
1、都具有金属的特性
它们都是金属,具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性,而且有金属光泽,延展性、导电性和导热性都很好,不同的过渡金属之间可形成多种合金。
2、可能有成单的d电子
过渡金属的原子或离子中可能有成单的d电子,电子的自旋决定了原子或分子的磁性。因此,许多过渡金属有顺磁性,铁、钴、镍3种金属还可以观察到铁磁性。可用作磁性材料。
3、d电子参与化学键的形成
过渡元素的d电子在发生化学反应时都参与化学键的形成,可以表现出多种的氧化态。最高氧化态从钪、钇、镧的+3,一直到钌、锇的+8。过渡元素在形成低氧化态的化合物时,一般形成离子键,而且容易生成水合物;在形成高氧化态的化合物时,形成的是共价键。
4、水合离子有颜色
过渡元素的水合离子在化合物或溶液中大多呈显一定的颜色,这是由于具有不饱和或不规则的电子层结构造成的。
5、容易形成稳定的配位化合物
过渡元素具有能用于成键的空d轨道以及较高的电荷/半径比,都很容易与各种配位体形成稳定的配位化合物。
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